ტესტები

1. ნივთიერებები, რომელთანაც ურთიერთქმედებს კონცენტრირებული აზოტმჟავა NO₂_ის გამოყოფით , მოცემულია მწკრივში: ა) Ag, S, C.   ბ) Cu, CuO, Cu(OH)₂      გ) AgOH, BaCI₂ , CI₂        დ) BaCI_2,    Fe, FeO    დაასაბუთეთ შესაბამისი რეაქციის ტოლობებით:            

·                                                                                                                                                                                                           

·               

·                                                                                                                                                                                 

2.შეავსეთ ცხრილი შესაბამისი რეაქციის ტოლობებით:                      

ნივთიერება	ურთიერთქმედება წყალთან	ურთიერთქმედება ტუტესთან	ურთიერთქმედება ფუძე ოქსიდთან
P2O5

3.დაწერეთ ფორმულები: ამონიუმის ქლორიდი       ...............................

                                             ამონიუმის სულფატი        .....................................

                                             ნატრიუმის  ნიტრატი          .....................................

                                             კალციუმის დიჰიდროფოსფატი ...................................

5.დაასრულეთ რეაქციათა ტოლობები,რომელთა განხორციელებაც პრაქტიკულად შესაძლებელია:                                                                                             

ა) CaO+CO₂

ბ) SiO₂+HCI

გ) CO₂  + H₂O

დ) Cu + H₂ SO_{4(განზ.)}

ე) C + H₂SO_{4(კონც.)}

ვ) KBr+ I₂

1.      ატომბირთვი შეიცავს:     ა) პროტონებს და ნეიტრონებს;                                                                       ბ) მხოლოდ პროტონებს; გ) მხოლოდ ნეიტრონებს; დ)პროტონებს და ელექტრონებს                                                                                                          1 ქულა

2.      ატომის მასას განაპირობებს:   ა)მხოლოდ პროტონების მასა;                        ბ)მხოლოდ  ნეიტრონების მასა;  გ)პროტონების და ელექტრონების ჯამი; დ)პროტონების და ნეიტრონების ჯამი.                                                           1 ქულა

3.      რამდენი პროტონი და ნეიტრონია ატომში     ₈¹⁸O ?         ა) 8 პროტონი და 10 ნეიტრონი;   ბ)10 პროტონი და 8 ნეიტრონი;  გ)8 პროტონი და 8 ნეიტრონი; დ)18 პროტონი და 8 ნეიტრონი;                                                                                      1 ქულა

4.      რომელ შემთხვევაშია სწორად ნაჩვენები ელექტრონების განაწილება ელექტრონულ შრეებზე:   ა)1e,8e,2e   ბ) 2e,8e,3e   გ) 3e,8e,2e   დ)2e,9e,1e .    1 ქულა

5.      ელემენტის ელექტრონული ფორმულაა  1S²2S²2P⁵   ეს ელემენტია:  ა)  Ne;   ბ) Na;   გ)  F ;   დ) S                                                                                                                1 ქულა

6.      რომელი აღნიშვნაა სწორი:  ა) 1P⁶     ბ) 1S²    გ)2P⁸    დ)    2P⁷                            1 ქულა

7.      1S²2S²2P⁶3S²3P²     ელექტრონული ფორმულის მქონე ელემენტი ეკუთვნის: ა)მესამე პერიოდის პირველ ჯგუფს;   ბ)მეოთხე პერიოდის მეორე ჯგუფს; გ)მესამე პერიოდის მეოთხე ჯგუფს;  დ)მეხუთე პერიოდის მესამე ჯგუფს;    1ქ.                                 

8.       ატომის ელექტრონული ფორმულაა [Ne]3S¹ . დაწერეთ ამ ელემენტის ოქსიდის ფორმულა. .....................................................                                                           1 ქულა

9.       იონს,რომელიც შედგება 18 ელექტრონის და 15 პროტონისაგან,აქვს მუხტი

ა)+3     ბ)-3   გ)+15    დ)+18                                                                                       1 ქულა

10.  შეადგინე  მოლეკულური, სრული  და  შეკვეცილი  იონური  ტოლობები  CuCI₂   და   NaOH-ს   შორის.                                                                                               2 ქულა

..................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

11. რომელ იონთან წავა იონური  მიმოცვლის  რეაქცია  ბოლომდე  , თუ  ბარიუმის  ქლორიდის  ხსნარს დავამატებთ  ხსნარს, რომელიც  შეიცავს  იონებს:

ა) SO₄²    ბ)  OH^-,   გ)NO₃^2-.                                                                                 1  ქულა

დაწერეთ   რეაქციის  ტოლობა(მოლეკულური)

...............................................................................................................................

12. გამოთვალე  აზოტის ჟანგვის  რიცხვი:   

 ა) HNO₃    მოლეკულაში                                                                                              1 ქულა

.............................................................................

 ბ) NO₃^-     იონში                                                                                                             1  ქულა

..................................................................................

13.გაათანაბრეთ ელექტრონული  ბალანსის  მეთოდით. მიუთითეთ  მჟანგავი, აღმდგენი                                                                                                                      2 ქულა

FeBr₂ + Br₂         FeBr₃

..........................................................................................

.............................................................................................

14.    2SO₂ + O₂       2SO₃  + Q  წონასწორულ ნარევში კომპონენტების მოლური კონცენტრაციები შესაბამისად ტოლია  0,4მოლი/ლ ,  0,2 მოლი/ლ   და   0,6  მოლი/ლ.

ა)  განსაზღვრეთ ,შესაბამისად რისი ტოლი იქნებოდა რეაგენტების საწყისი კონცენტრაციები (მოლი/ლ).                                                                                                                                        2 ქულა

ბ)  დაადგინეთ წონასწორობის მუდმივა K                                                                             1 ქულა

გ) წონასწორობა რომ გადაიხაროს საწყისი ნივთიერების მხარეს    საჭიროა ა)წნევა გაიზარდოს, ტემპერატურა შემცირდეს. ბ)ტემპერატურა გაიზარდოს,წნევა შემცირდეს.    გ)წნევა და ტემპერატურა  გაიზარდოს    დ)წნევა და ტემპერატურა შემცირდეს.              1 ქულა                                                                           

15.     განსაზღვრეთ სუფრის მარილის მასური წილი ხსნარში,რომელიც შეიცავს 50 გ მარილს და 200 გ წყალს.                                                                                                 1 ქულა

16. ელექტროუარყოფითობა (ე.უ.)  პერიოდებში მარცხნიდან მარჯვნივ : ა) იზრდება   ბ) მცირდება   გ) არ იცვლება       დ) ჯერ იზრდება,შემდეგ მცირდება.                                1 ქულა

17. რომელ ჯგუფშია განლაგებული ელემენტები ე.უ. ზრდის მიხედვით:  ა) Li, Na, K    ბ) Na, Ca,Rb.   გ) Ca, Sr, Hg.   დ) Cs, K, Li.                                                                                             1 ქულა 

18.იპოვეთ შესაბამისობა ატომური ნაწილაკის სიმბოლოსა და ელექტრონულ ფორმულას შორის.                                                                                (თითო სწორი პასუხი 1 ქულა-4ქულა) 

1.O⁰           ა.  1S²2S²2 P⁶

	ა	ბ	გ	დ
1
2
3
4

2.  O^2-         ბ.  1S²2S²2 P⁴

3.   Li⁺        გ.  1 S²

4.   K⁺        დ. 1S²2S²2 P⁶ 3S²3P⁶

19 . ელემენტთა რომელი მწკრივი იძლევა იონურ ნაერთს:

 ა)Na, O         ბ)P, S          გ)C, O             დ)Si, F                                                                                1 ქულა  

20. როგორია ბმის ტიპი ნაერთში, რომელიც წარმოქმნილია

ატომებისაგან,რომელთა  ელექტრონული ფორმულებია:  ns²   და  ns² np²

 ა) იონური  ბ) მეტალური  გ) პოლარულ-კოვალენტური  დ)არაპოლარულ- კოვალენტური   1 ქ

21. ქიმიური ბმები NaOH-ში შესაბამისად არის: ა) იონური      ბ) პოლარულ-კოვალენტური

 გ) იონური და პოლარულ-კოვალენტური     დ) არაპოლარულ-კოვალენტური                         1 ქ

22. იანგარიშეთ რეაქციის საშუალო სიჩქარე, თუ რეაქციის მიმდინარეობისას 10 წამში ერთ-ერთი რეაგენტის მოლური კონცენტრაცია 0,2 მოლი/ლ-დან   0,06 მოლი/ლ-მდე შემცირდა.1 ქ.

23. იანგარიშეთ , როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე ,თუ ტემპერატურა 20⁰ C  დან  50⁰ C  -მდე გაიზრდება  და რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი უდრის 3-ს?       1 ქ.

24. დაწერეთ წყალბადის წვის რეაქციის სიჩქარის კინეტიკური განტოლება და იანგარიშეთ, რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე , თუ ჟანგბადის კონცენტრაციას გავზრდით 3-ჯერ. 

                                                                                                                                                                    2 ქ.

25.დაასრულეთ რეაქციათა ტოლობები,რომელთა განხორციელებაც პრაქტიკულად შესაძლებელია:                                                                                                                                3 ქულა

ა) CaO+CO₂     ბ) SiO₂+HCI      გ) CO₂  + H₂O        დ) Cu + H₂ SO_{4(განზ.)}       ე) C + H₂SO_{4(კონც.)}   ვ) KBr+ I₂

26.ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღების რამდენიმე ხერხი არსებობს. მათ შორის კალიუმის პერმანგანატის,ბერთოლეს მარილის და ნატრიუმის ნიტრატის გახურება. დაწერეთ შესაბამისი რეაქციის ტოლობები.                                                                                               3 ქულა

1.დაასრულეთ რეაქციათა ტოლობები,რომელთა განხორციელებაც პრაქტიკულად შესაძლებელია:                                                                                                  (სრული პასუხი -4 ქულა)

ა)    CO₂ +NaOH =

ბ)    CO₂+HCI =

გ)    SiO₂  + H₂O =

დ)   Ag+ HNO_{3(კონც.)} =

ე)    C + HNO_{3კონც.)} =

ვ)    KI + СI₂ =

2.იანგარიშეთ რეაქციის საშუალო სიჩქარე, თუ რეაქციის მიმდინარეობისას 20 წამში ერთ-ერთი რეაგენტის მოლური კონცენტრაცია 2,25 მოლი/ლ-დან   2,05 მოლი/ლ-მდე შემცირდა.       1 ქ.

3.საწყის, 20⁰ C ტემპერატურაზე რეაქციის სიჩქარეა 5 მოლი/ლ.წმ.  რისი ტოლი იქნება ამ რეაქციის სიჩქარე 60⁰C-ზე, თუ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი უდრის 3-ს?

                                                                                                                                                                  1 ქ.                                                                                                                                           

4.დაწერეთ ნახშირის წვის რეაქციის სიჩქარის კინეტიკური განტოლება და იანგარიშეთ, რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე , თუ ჟანგბადის კონცენტრაციას გავზრდით 5-ჯერ.

                                                                                                                                                                 2 ქ.

5. 0,5 მოლი  AI₂O₃ –ის წარმოქმნისას (ალუმინის წვის შედეგად) გამოიყოფა  800 კჯოული სითბო. დაწერეთ ალუმინის წვის თერმოქიმიური რეაქციის ტოლობა.                                                     2 ქ.

6. განსაზღვრეთ გახსნილი ნივთიერების მასური წილი (%)  ხსნარში, რომელიც მიიღება 60გ ამ ნივთიერების გახსნით 100გ წყალში.                                                                                                 1 ქ.

7.    2SO₂ + O₂       2SO₃  + Q  წონასწორულ ნარევში კომპონენტების მოლური კონცენტრაციები შესაბამისად ტოლია  0,4მოლი/ლ ,  0,2 მოლი/ლ   და   0,6  მოლი/ლ.

ა)  განსაზღვრეთ ,შესაბამისად რისი ტოლი იქნებოდა რეაგენტების საწყისი კონცენტრაციები (მოლი/ლ).                                                                                                                                              2 ქ.

ბ)  დაადგინეთ წონასწორობის მუდმივა K                                                                                      1 ქ.

გ) როგორ უნდა შეიცვალოს წნევა და ტემპერატურა მოცემული რეაქციისათვის,რომ წონასწორობა გადაიხაროს საწყისი ნივთიერებების მხარეს?                                                                        1 ქ

8.  იპოვეთ შესაბამისობა და შეავსეთ ცხრილი.                                (თითო სწორი პასუხი-0,5ქულა)

	ა	ბ	გ	დ	ე
1
2
3
4

ა)გლუკოზა               1. პოლისაქარიდი                   

ბ)საქაროზა         2. მონოსაქარიდი      

გ)მეთილამინი         3.დისაქარიდი

დ)გლიცინი             4.ამინომჟავა           

ე)ცელულოზა    

9.ლაბორატორიაში ჟანგბადის მოღების რამდენიმე ხერხი არსებობს. მათ შორის კალიუმის პერმანგანატის,ბერთოლეს მარილის და ნატრიუმის ნიტრატის გახურაბით. დაწერეთ შესაბამისი რეაქციის ტოლობები.